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九年级化学第三单元校本作业

2017年10月08日 14:56:41 访问量：438次作者:林仁静

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

完成时间：30分钟编者：林仁静审核：林晓婷

学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生

一、基础训练

涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）。

A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔

C. 分子在不断地运动着 D. 分子可以构成物质

“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）。

A．分子很小B．分子可以再分

C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动

在加压条件下，40 m3的石油气（含丙烷等气体）可以装入0.04 m3的钢瓶中，这说明（）。

A. 分子的质量很小 B. 分子由原子构成

C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动

分子和原子的本质区别是（）。

A．质量和体积的大小 B．运动形式和间隔的远近

C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分

雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有形状完全相同的两片雪花。下列有关说法正确的是（）。

A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止

B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化

C．不同雪花中，水分子化学性质不相同

D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的

二、课时达标

下列观点你认为不正确的是（）。

A．世界由物质组成，物质由粒子构成

B．物质的性质取决于其自身的结构

C．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的

D．在固体物质中，粒子处于静止状态

有关水分子的叙述正确的是（）。

A. 水在固态时分子是静止不动的

B. 水由液态变成气态时水分子质量变小

C. 保持水的化学性质的微粒是水分子

D. 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

从分子的角度分析，下列解释错误的是（）。

A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B．切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明分子在不断运动

C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D．过氧化氢分解生成水和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子

下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（）。

A. 糖溶于水 B. 衣箱中的樟脑丸不久不见了

C. 工业上蒸发液态空气制氧气 D. 过氧化氢分解

如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）。

①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小

③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔

A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①④

“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态， “○”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（）。

A．B．C．D．

对于图示理解错误的是（）。

A．原子可结合成分子

B．可用表示氢分子的形成过程

C．物质都是由分子构成

D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。
如图是氧化汞分子分解示意图。将分子、原子分别填入下列有关空格内：

（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞等；有的物质是由构成的，如氧气、水等。

（2）氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学变化中，氧化汞分解成汞和氧，汞直接构成汞，每两个氧构成一个氧，无数个氧构成氧气。

（3）从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

① 。

② 。

自行车轮胎内为什么要填充气体而不用实心车胎？

。

三、能力提升

如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 (　　)。

下图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：

（1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是；

（2）该反应属于反应（填基本反应类型）。

“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50 mL水与50 mL酒精混合后，液体体积小于100 mL，微观解释为

；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是和（填符号）。

（2）从微观知宏观。

①保持一氧化碳化学性质的粒子名称是。

②下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，Ο表示碳原子）。

使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞。

（1）写出硫和汞反应的文字表达式：__________________________。

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：

。

课题2 原子的结构（第 1 课时）

完成时间：20分钟编者：林仁静审核：林晓婷

学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生

一、基础训练

下列关于原子的说法不正确的是（    ）。
A. 是构成物质的一种微粒      B. 是化学变化中的最小微粒
C. 在化学反应中可以再分         D. 由原子核和核外电子构成
下列有关原子的说法中正确的是（）。

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

C. 原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

D.原子的质量主要集中在质子和电子上

已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）。

A．2　　　 B．8 C．10 D．18

不显电性的一组粒子是（）。

A．原子、中子、电子 B．原子核、原子、分子

C．中子、电子、原子 D．中子、分子、原子

决定原子质量大小的主要粒子是（）。

A．质子和中子 B．质子和电子 C．中子和电子 D．电子

二、课时达标

2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）。

A．核电荷数为143 B．电子数为92

C．核电荷数为92 D．相对原子质量为235

央视曾曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的是（）。

A．铬原子的核外电子数为24 B．铬原子核电荷数是52

C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性

已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）。

①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

下列关于相对原子质量的说法中，错误的是（）。

A．相对原子质量的国际单位制单位是1

B．相对原子质量是原子的相对质量

C．相对原子质量就是原子的实际质量

D．相对原子质量是一个比值

在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内的质子数与核外的电子数，但电性_ ，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定的，所以核电荷数＝质子数＝。不同的原子，不同，由此可见，决定了原子的种类。
美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为，质子数为，电子数为。

三、能力提升

1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15 s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。

A．原子中原子核的内部结构

B. 化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成

D. 化学反应中反应物分子的分解

有分子、原子、中子、电子、质子等粒子，其中：①能直接构成物质的粒子是　　　　　，②构成分子的粒子是　　　；③构成原子核的粒子是　　　，构成原子的粒子是原子核和　　　　　；④带正电荷的粒子是　　　　　，带负电荷的粒子是　　　　　。
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
钠	11	12	11	23
氯	17	18	17	35

（1）；

（2）；

（3）。

课题2 原子的结构（第2课时）

完成时间：30分钟编者：林仁静审核：林晓婷

学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生

1、基础训练

下列说法中，错误的是（）。

A．带电的微粒都称为离子 B．物理变化中分子种类不变

C．化学变化中，原子的种类和个数不变 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）。

A． B． C． D．

下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体原子的是（）。

是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）。

A．该元素原子的核外有2个电子层 B．该粒子是阳离子

C．该元素是一种金属元素 D．该粒子具有稳定结构

Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）。

A. 铝原子最外层有3个电子 B. 铝原子有3个电子层

C. 铝离子带3个单位正电荷 D. 3个铝离子

二、课时达标

下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是（）。

下列说法正确的是（）。

A．原子能构成分子，但不能直接构成物质

B．原子在化学变化中质子数和电子数都不变

C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本 - 副本.tif$ D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

右图是钙原子的结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的（）。

A．核外共有2个电子层 B．在化学反应中易失去电子

C．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得到电子

下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（）。

A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 核外电子在化学反应中起着重要作用 D. 氯化钠由氯离子和钠离子构成

如右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）。

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本.tif$ A．硫原子第一电子层有6个电子

B．硫原子核内有16个质子

C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本 (2).tif$ 6. 如右图是硫离子的结构示意图。与硫原子比较，可以得出二者（）。

A．核内质子数相同 B．核外电子数相同

C．核内中子数相同 D．化学性质相同

7. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16

个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（）。

A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本 (3).tif$ 8. （1）某原子的结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数，

核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个

电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易

电子，变成（用符号表示）。

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本 (4).tif$ （2）某微粒结构示意图如右图所示，它有个电子层，最外层电子数

为，该微粒的符号是。

如下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本 (2).tif$

（1）A中x=　　，A粒子的符号是　　。

（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是　。

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是　　（填字母代号）。

三、能力提升

对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断正确的是（）。

①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量相等

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：

$C:\Users\Administrator\Desktop\6-1结构示意图 - 副本.tif$

Mg和Ca的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”下同)；He的化学性质；

由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 (填“一定”或“不一定”)相似。

课题3 元素（第1课时）

完成时间：20分钟编者：林仁静审核：林晓婷

学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生

一、基础训练

每100 g黑木耳中含铁约185 mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）。

A．元素 B．原子 C．离子 D．分子

一种元素与另一种元素的本质区别是（）。

A．相对原子量 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数

下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）。

A. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C. “大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素

D. 吸烟有害健康

下列符号中，元素符号的书写正确的是（）。

A. 钙 CA B. 铝 aL C. 镁 mg D. 铁 Fe

银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）。

A．Al B．Ag C．Mg D．Hg

下列元素符号都是金属元素的是（）。

C Cu Ca B. S Fe P
C. K Mg Ba D. H Na He

元素符号“H”表示的意义是（　　）。

A．氢气 B．一个氢分子

C．一个氢元素 D．一个氢原子

元素是　　　　或　　　　　相同的　　（一类或一种）原子的总称。它是　（宏观或微观）概念，只讲　　　（种类或个数），不讲　　（种类或个数）。

分子、原子是粒子，它们是　　　（宏观或微观）概念，既讲　（种类或个数），又讲　　　　（种类或个数）。不同种类元素之间的本质区别是　　数（或　　　　　数）不同。

二、课时达标

地壳中含量最多的元素是（）。

A．Al B．Fe C．O D. Si

在水、二氧化碳、二氧化硫、氧气的组成中都含有（）。

A. 氧元素 B. 氧气分子 C. 氧气 D. 以上各项都有

下列化学用语与含义不相符的是（）。

A. S2- — 硫离子 B. 3N — 3个氮元素

C. Fe3O4 — 四氧化三铁 D. H —氢元素

过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜片的洗涤液成分，下列说法正确的是（）。

A．它是由氢气和氧气组成的

B．它是由氢元素和氧元素组成的

C．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的

D．它由2个氢元素和2个氧元素构成

下图是某教材中所示元素在地壳里的含量，其说法正确的是（）。

A. 地壳里金属元素含量最多的是钾

B. 地壳里各种元素所占的体积分数

C. 地壳里含量最多的元素是铝

D. 地壳中各种元素所占的质量分数

按要求写出下列化学符号或说明化学符号所表示的意义：

（1）氖；（2）镁原子；（3）2个氯原子；

（4）2个钠离子；（5）P 、；

（6）3C ；（7）地壳中含量最多的金属元素。

三、能力提升

下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）。

A. 2O：表示2个氧元素

B. 维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子

C. Ar：1个氩原子

D. 2Mn：表示2个锰原子

某矿石样本含有如下图所示四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）。

A．CaCl2 B．SiO2

C．H2O D．Fe2O3

科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）。

A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核

黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的。

（1）黑火药是纯净物还是混合物？答：；

（2）黑火药中共含有几种元素？分别写出这些元素的名称。。

课题3 元素（第2课时）

完成时间：20分钟编者：林仁静审核：林晓婷

学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生

一、基础训练

磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如右图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是（）。

A．原子序数为15 B．相对原子质量为30.97

C．元素符号为P D．属于金属元素

元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）。

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表中元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

二、课时达标

铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（）。

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝原子的质子数、核外电子数均为13

C．铝元素的相对原子质量为26.98

D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）。

碳的化学性质活泼
X表示N2
氧原子的质子数是8
三种元素原子的核外电子数相同

下列说法不正确的是（）。

A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同

B．水通电生成氢气和氧气，在化学反应中分子可分，原子不能再分

C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质

D．二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同

下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是。

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是

。根据此规律，可知图中x= 。

（3）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
$C:\Users\Administrator\Desktop\校本作业图\未命名的-2.tif$

根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为___ __ ，钙元素的相对原子质量为___ 。
②D中的y =_____。

③B属于______（填“金属”或“非金属”）元素。B粒子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是______。

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?____。（填字母标号）

三、能力提升

1. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。

族周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。

（2）查出碳的相对原子质量：，写出16号元素的元素符号：。

（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）

A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同

（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为。

（5）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填标号）。

A. Li和Na B. C和N C. B和Mg D. Ne和Ar

编辑：林仁静

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